Періодичний закон та система хімічних
елементів. Хімічний зв'язок.
1.Визначте рядок,
утворений елементами, що входять до головної підгрупи періодичної системи
хімічних елементів Д.І.Менделєєва.
А F, Mn, I, Б Li, Na, K
B Al, Ag, S Г Cr, Ca, Hg
2.Визначте рядок,
утворений елементами, що входять до великого періоду періодичної системи
хімічних елементів Д.І.Менделєєва.
А С, Si, Mg, Б P, Cl, Ar B Si, P, Sn Г Cr, Ca, Mn
3.Однакову кількість енергетичних рівнів мають атоми елементів з протонними
числами
А 7 і 15, Б 15 і 16 B 8 і 16 Г 15 і 33
4. Яке твердження відносно положення елементів у ПСХЕ є правильним:
А головні підгрупи містять тільки
металічні елементи
Б
кожен період
починається неметалічним елементом
В
неметалічні елементи розміщенні наприкінці кожного періоду
Г побічні підгрупи містять тільки неметалічні
елементи
5. За електронною
формулою атома виберіть елемент, який утворює просту речовину, для якої
характерні властивості типового неметалу.
А 1s22s22p63s1
Б 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s23p5 Г 1s22s22p63s23p6
6. Визначте символ
хімічного елемента, атом якого містить стільки ж електронів, скільки і йон
брому.
А Sе Б
P B Кr Г Xe
7. Число неспарених
електронів атома Силіцію в незбудженому стані становить
А 2 Б
1 B 3
Г 4
8. Ізотопи – це
А прості речовини
різних хімічних елементів Б
нукліди різних хімічних елементів
В прості речовини одного хімічного елемента Г нукліди одного хімічного елемента
9. Нукліди хлора Cl-35 та Cl-37
А містять однакову
кількість нейтронів Б мають однакові нуклоні числа
В містять однакову кількість електронів Г мають однакову масу
10. Електрона формула
катіону Феруму (3+)
А 1s22s22p63s23p63d54s0 Б 1s22s22p63s23p63d64s1 B 1s22s22p63s23p63d64s0
Г 1s22s22p63s23p63d64s2
11. Атом елемента має
на 2 електрони більше, ніж йон калію. Назвіть протонне число елемента.
12. Установіть
послідовність посилення неметалічних
властивостей елементів.
А Нітроген Б Карбон B Бор Г Оксиген
13. Розташуйте
елементи за збільшенням числа електронів на зовнішньому енергетичному рівні
А Кальцій Б Сілицій B Натрій Г Алюміній
14. Розташуйте
елементи в ряд за зменшенням
радіусів атомів
А С Б Si B Mg Г Al
15. Розташуйте
елементи за збільшенням числа
енергетичних рівнів в електронній оболонці їхніх атомів.
А S
Б
I B Fe Г C
16. Визначте тип
хімічного зв’язку в молекулі сполуки, утвореної хімічними елементами з
протонним числом 11 і 17
А ковалентний полярний Б
йонний B ковалентний полярний Г водневий
17. Визначте тип
кристалічної гратки за фізичними властивостями речовини: мала твердість, летка, низька температура
плавлення та кипіння.
А металічна Б йонна B атомна Г молекулярна
18. Який тип кристалічної гратки у бінарній
сполуці елементів з протонними числами 9 і 19?
А металічна
Б
йонна B атомна Г молекулярна
19. Визначте рядок
сполук,для яких характерний йонний зв’язок
А N2, NH3, NO2 Б PCl3, O2, CO
B Cl2, NaCl, HCl Г KF, NaBr,
CaCl2
20.Сполука з ковалентним неполярним зв’язком
А O2 Б HCl B BaCl2 Г H2O
21. Який тип хімічного зв’язку у сполуці
Кальцію з Бромом?
А ковалентний полярний Б
йонний B ковалентний полярний
Г водневий
22. Бінарну сполуку
Силіцію з Карбоном – дуже міцний та твердий матеріал карборунд- використовують для шліфування та гранування
дорогоцінного каміння. Яка кристалічна гратка в цієї речовини?
А металічна Б
йонна B атомна Г
молекулярна
23. Скільки
різновидів молекул води може утворитися з нукліда Оксигену 16О та ізотопів Гідрогену 1Н, 2Н,
3Н?
24. Як змінюється
будова електроної оболонки атомів хімічних елементів 2-го періоду зі зростанням
протонного числа?
А. зменшується число
енергетичних рівнів Б. збільшується число електронів на зовнішньому
рівні
В зменшується число
електронів на зовнішньому рівні Г збільшується число енергетичних рівнів
25. Спільним в електронній будові атомів Хлору та Йоду є
А число
енергетичних підрівнів, на яких
перебувають електрони.
Б загальне число
електронів на енергетичних рівнях.
В. число енергетичних
рівнів, на яких перебувають електрони.
Г. число електронів
на зовнішньому рівні.
Немає коментарів:
Дописати коментар